QUÍMICA ORGÁNICA
Es la ciencia que se ocupa del estudio de las transformaciones que sufren los compuestos que poseen átomos de carbono, más del 95% de las sustancias químicas conocidas son compuestos del carbono y más de la mitad de los químicos actuales en el mundo se denominan a sí mismos químicos orgánicos.
PODEMOS CONSIDERAR A LOS COMPUESTOS ORGANICOS COMO UNA FUERZA VITAL.
Los exceptos de los compuestos organicos son CO CO2 CS2 CO3-2 HCO3- CN-
LA QUIMICA ORGANICA SE PUEDE APLICAR EN ALCOHOLES, DESINFECTANTES, COSMETICOS PESTICIDAS, BIOQUÍMICA, COMBUSTIBLES, PLÁSTICOS, PEGAMENTOS, COLORANTES, BEBIDAS, PERFUMES, POLÍMEROS, MEDICAMENTOS PINTURAS, ALIMENTOS y FERTILIZANTES.
Las moleculas organicas naturales las podemos encontrar en las proteinas, los almidones, la seda, el caucho, celulosa y acidos nucleicos.
por otro lado tenemos a las moleculas organicas artificiales que son los plasticos y las fibras textiles o sinteticas.
La quimica organica estudia todas aquellas sustancias en cuyas moleculas toman parte del carbono, estos atomos tienen mucha facilidad para unirse entre si, y formar cadenas muy variadas. Todos sus átomos forman siempre 4 enlaces covalentes.
Cadena abierta lineal
Cadena abierta ramificada 
Cadena cerrada ciclica Hibridación Sp forma lineal con ángulo de 180°
Hibridación Sp2 forma triagonal plana con ángulo de 120°
Hibridación Sp3 forma tetraédrica con ángulo de 109.5°
- Enlace simple > Sigma > Sp3
- Enlace doble > Pi > Sp2
- Enlace simple > Sigma y Pi > Sp
ENLACE DÉBIL
ENLACE FUERTE
Estructura de Lewis
Los átomos forman moléculas porque compartiendo electrones alcanzan el octeto electrónico.
Existen ciertas reglas que hay que tener en cuenta para formar estas estructuras:
- Se elige el átomo central, generalmente es el menos electronegativo, NUNCA SERÁ H.
- Se cuentan los electrones de valencia.
- Se forman enlaces entre el átomo central y los de los lados.
- Los electrones restantes se sitúan como pares solitarios para completar los octetos.
- Asignar cargas formales a los átomos.
- Valorar la existencia de formas razonantes.
- Hay átomos que NO cumplen la regla del octeto.
La carga formal de un átomo que participa en un enlace covalente es la carga que tendrá si no hay diferencia en la electronegatividad entre los átomos unidos (es decir, si los electrones se comparten por igual).
La carga formal de un átomo en una molécula se calcula restando: número total de electrones de valencia menos número de electrones que no participan del enlace (pares libres) menos la mitad de los electrones compartidos en el enlace covalente.
Acontinuacion un video explicando mejor el calculo de las cargas formales
Resonancia
No siempre existe una única estructura de Lewis que pueda explicar las propiedades de una molécula o ión. A cada una de ellas se le denomina forma resonante y al conjunto híbrido de resonancia.
Condiciones para escribir formas resonantes:
- Solamente puedo mover electrones, NUNCA átomos.
- Todas las estructuras deben de ser de Lewis y deben ser validas.
- Las estructuras resonantes deben tener el mismo numero de electrones desapareados.
- Las estructuras de menor energia potencial son las mas importantes.
EXISTEN ÁTOMOS QUE NO CUMPLEN CON LA REGLA DEL OCTETO, ESTOS SON LOS QUE TIENEN NUMERO IMPAR DE ELECTRONES Y ELEMENTOS DEL TERCER PERIODO.
REFERENCIAS
Licenciada Nereida Marroquín, (2020). Quimica Organica.
tuve que pasar la información a páginas y esa es la razón por la cual no existe un comentario en esta página.
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